ماذا يحدث لنترات الأمونيوم عندما ينفجر؟ مسبب كارثة بيروت

يستخدم مركب نترات الأمونيوم سمادًا -بشكلٍ رئيسٍ- وهذا يمثل نحو 78٪ من حجم استخدامه العالمي، فهو مصدر للنيتروجين الهام لنمو النباتات.

ويستخدم مركب نترات الأمونيوم خليطًا مع زيت الوقود لصناعة المواد المتفجرة؛ للتنقيب عن المعادن في باطن الأرض، وفي المحاجر، ويمثل هذا الاستخدام نحو 80٪ (2.7 مليار كيلوغرام) من المتفجرات المستخدمة في أمريكا الشمالية كل عام.
ويعمل الخليط المتفجر -نترات الأمونيوم وزيت الوقود- عاملًا مؤكسدًا يساعد المواد الأخرى على الاحتراق.

تُحضّر نترات الأمونيوم من تفاعل الأمونيا مع حمض الآزوت:
(NH3 +HNO3 —> NH4NO3)
الحالة الفيزيائية لنترات الأمونيوم في شكله النقي بلورات بيضاء غير قابلة للانفجار ويمكن التعامل معها بسهولة، وإذا كانت البلورات ملوثة بالشوائب فإن مخاطر انفجارها تزداد.

ويعتبر التسخين خطرًا إضافيًّا:
تتحلل نترات الأمونيوم عند نحو 230 درجة مئوية، ويمكن أن تنفجر عند تسخينها إلى ما بين 260-300 درجة مئوية إذا كانت مضغوطة.

تتولد قوة انفجار نترات الأمونيوم من خلال التحرر السريع للغازات الناتجة، إذْ تتحطّم نترات الأمونيوم مُطلِقةً غاز النيتروجين، وبخار الماء، وغاز الأكسجين.
{2NH4NO3(s) —> 2N2(g) + 4H2O(g) + O2(g)}.
طبعًا شاهدتم سحابة الدخان بعد الانفجار في سماء بيروت باللون البرتقالي والأحمر الداكن؛ وذلك بسبب التفاعلات الأخرى الجانبية التي تولد ثاني أكسيد النيتروجين وأكسيد النيتروز والأمونيا أيضًا.